Asam Kuat & Basa Kuat

Apa yang Membuat Asam Kuat atau Basa Kuat?
Elektrolit kuat benar-benar terurai menjadi ion-ion dalam air. Molekul asam atau basa tidak ada dalam larutan air, ion saja. Elektrolit lemah adalah tidak sempurna dipisahkan.
Asam KuatAsam kuat sepenuhnya berdisosiasi dalam air, membentuk H + dan anion. Ada enam asam kuat. Yang lain dianggap asam lemah.

•     HCl - klorida asam
•     HNO3 - asam nitrat
•     H2SO4 - asam sulfat
•     HBr - asam hidrobromat
•     HI - asam hydroiodic
•     HClO4 - asam perklorat

100% disosiasi tidak benar sebagai solusi menjadi lebih terkonsentrasi. Jika asam adalah 100% dipisahkan dalam larutan 1,0 M atau kurang, hal itu disebut kuat. Asam sulfat dianggap kuat hanya pada langkah pertama disosiasi nya.
H2SO4 -> H + + HSO4-
Asam LemahSuatu asam lemah hanya berdisosiasi sebagian dalam air menghasilkan ion H + dan anion. Contoh asam lemah adalah asam fluorida, HF, dan asam asetat, CH3COOH. Asam lemah meliputi:

• Molekul yang mengandung proton terionisasi. Sebuah wih molekul formula dimulai dengan H biasanya adalah asam.
•   Asam-asam organik yang mengandung satu atau lebih gugus karboksil,-COOH. H adalah terionisasi.
•   Anion dengan proton terionisasi. (Misalnya, HSO4--> H + + SO42-)
•   Kation:

1.         kation logam transisi
2.         kation logam berat dengan biaya tinggi
3.         NH4 + berdisosiasi menjadi NH3 + H +

Basa KuatBasa kuat memisahkan 100% menjadi kation dan OH-(ion hidroksida). Para hidroksida I dan II Grup Grup logam biasanya dianggap basa kuat.

•     LiOH - hidroksida lithium
•     NaOH - natrium hidroksida
•     KOH - kalium hidroksida
•     RbOH - rubidium hidroksida
•     CsOH - hidroksida cesium

    * Ca (OH) 2 - kalsium hidroksida
    * Sr (OH) 2 - strontium hidroksida
    * Ba (OH) 2 - barium hidroksida
* Dasar tersebut benar-benar memisahkan dalam larutan 0,01 M atau kurang. Dasar lainnya membuat solusi dari 1,0 M dan 100% dipisahkan pada konsentrasi itu. Ada basa kuat selain yang tercantum, tetapi mereka tidak sering dijumpai.
Basa LemahContoh basa lemah termasuk amonia, NH3, dan dietilamin, (CH3CH2) 2NH.

• Kebanyakan basa lemah adalah anion dari asam lemah.
• Basa lemah tidak memberikan OH-ion oleh disosiasi. Sebaliknya, mereka bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion OH-.