Asam dan Basa

Ada beberapa metode untuk mendefinisikan asam dan basa. Sementara definisi ini tidak bertentangan satu sama lain, mereka berbeda dalam cara penyampaiannya. Antoine Lavoisier, Humphry Davy, dan Justus Liebig juga membuat pengamatan mengenai asam dan basa, tetapi tidak merumuskan definisi.
Menurut Svante Arrhenius:

• Asam menghasilkan ion H + dalam larutan air 
•  basa menghasilkan ion OH- dalam larutan air
• kebutuhan air, sehingga hanya memungkinkan untuk larutan air
• hanya asam protik yang diizinkan; diperlukan untuk menghasilkan ion hidrogen
• hanya basa hidroksida diperbolehkan

Menurut Johannes Nicolaus Brønsted - Thomas Martin Lowry 

•   asam adalah donor proton
• basa adalah proton akseptor
• larutan air diperbolehkan
• dasar selain hidroksida diperbolehkan
• hanya asam protik diperbolehkan

Menurut Gilbert Newton Lewis

• Asam adalah akseptor pasangan elektron
• basa adalah donor pasangan elektron    

Sifat Asam

• rasa asam (jangan diicip!) ... 'asam' kata berasal dari bahasa latin acere, yang berarti 'asam' 
•  asam perubahan lakmus (pewarna nabati biru) dari biru menjadi merah
• Cairan mereka adalah solusi untuk melakukan arus listrik (merupakan larutan elektrolit)
• bereaksi dengan basa membentuk garam dan air 
•  menghasilkan gas hidrogen (H2) pada reaksi dengan logam aktif (seperti logam alkali, logam alkali tanah, seng, aluminium)

Sifat Basa 

•  rasa pahit (jangan diicip!)
• terasa licin atau sabun
• Basa tidak mengubah warna lakmus, lakmus dapat berubah menjadi merah (diasamkan) lakmus menjadi biru kembali
• Cairan basa juga merupakan larutan elektrolit
• bereaksi dengan asam membentuk garam dan air

Contoh Asam Umum: asam sitrat (dari buah-buahan tertentu dan sayuran, buah-buahan terutama jeruk,  asam askorbat (vitamin C, dari buah-buahan tertentu), cuka (asam asetat 5%), asam karbonat (untuk karbonasi minuman ringan), asam laktat (dalam dadih)
Contoh Basa Umum: deterjen, sabun, larutan alkali (NaOH), cairan amonia rumah tangga

sumber: chemistry about